Дифтордихлорметан

Эта статья находится на начальном уровне проработки, в одной из её версий выборочно используется текст из источника, распространяемого под свободной лицензией
Материал из энциклопедии Руниверсалис
Дифтордихлорметан

Общие
Систематическое
наименование		 Дихлордифторметан
Сокращения R-12; CFC-12; P-12; E940; HFC12
Традиционные названия Дифторид дихлорида углерода; Дифтордихлорметан; Фреон 12; Пропеллент 12; fluorocarbon-12, Arcton 6; Arcton 12; Фторуглерод 12; Genetron 12; Хладагент 12
Хим. формула [math]\ce{ CCl2F2 }[/math]
Рац. формула [math]\ce{ CCl2F2 }[/math]
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 120,913 г/моль
Плотность 1,486 г/см3 (жидкий, при -29,8 °C)
Термические свойства
Температура
 • плавления -155,95 [1]
 • кипения 243,24 К; -29,74[1] °C
Критическая точка  
 • температура 112[2] °C
 • давление 4,119 МПа[2]
Критическая плотность 579,1 кг/м3 см³/моль
Энтальпия
 • кипения 20,01 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 0,286 г/л при 20 °C
 • в в органических растворителях растворим
Безопасность
Предельная концентрация 3000 мг/м³
ЛД50 12000 - 36000 мг/кг[3][4]
Токсичность Зарегистрированные препараты дифтордихлорметана относятся к 4-му классу опасности для человека.
Сигнальное слово Осторожно
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 1: Воздействие может вызвать лишь раздражение с минимальными остаточными повреждениями (например, ацетон)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
1
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Дифтóрдихлóрметáн (он же дихлóрдифтóрметáн, Фреóн R 12, Фреóн-12, Хладóн-12, CFC-12, Арктóн 6, R-12) — органическое вещество, фреон CCl2F2. При нормальных условиях представляет собой бесцветный негорючий газ, при высокой концентрации имеет лёгкий эфироподобный запах.

Является сильным разрушающим озоновый слой в атмосфере Земли агентом и его производство и использование было запрещено в развитых странах (странах, не подпадающих под действие статьи 5 Монреальского протокола) в 1989 году[5].

Получение

Получают взаимодействием четыреххлористого углерода с фтороводородом в присутствии пентахлорида сурьмы в качестве катализатора[6]:

[math]\ce{ CCl4 + 2 HF -> CCl2F2 + 2 HCl }[/math].

Побочными продуктами этой реакции являются трихлорфторметан ([math]\ce{ CCl3F }[/math]), хлортрифторметан ([math]\ce{ CClF3 }[/math]) и тетрафторметан ([math]\ce{ CF4 }[/math]).

Физические свойства

При нормальных условиях представляет собой тяжёлый, примерно в 4 раза тяжелее воздуха, бесцветный газ, со слабым эфирным запахом.

Ниже −29,8 °C при атмосферном давлении сжижается в бесцветную жидкость.

Растворяется в большинстве органических растворителей.

Применение

Используется как холодильный агент и в качестве пропеллента в аэрозольных баллонах.

Влияние на экологию

Дифтордихлорметан обладает высокой озоноразрушающей активностью, образуя озоновые дыры. Поэтому его производство и использование ограничено Монреальским протоколом. К 1994 году был в основном заменён тетрафторэтаном.

Коэффициент возможности истощения озонового слоя (ODP) 0,9 (CCl3F = 1). Потенциал глобального потепления (GWP) 8500 (CO2 = 1)[1].

  • Рост концентрации CFC-12 в атмосфере

    Рост концентрации CFC-12 в атмосфере

  • Карта концентраций CFC-12 на уровне моря, 1990 год

    Карта концентраций CFC-12 на уровне моря, 1990 год

  • Карта концентраций CFC-12 над океаном, 1990 год

    Карта концентраций CFC-12 над океаном, 1990 год

  • Вертикальные профили концентраций CFC-12, CFC-11, H-1211 и SF6

    Вертикальные профили концентраций CFC-12, CFC-11, H-1211 и SF6

Опасность для здоровья

Оказывает раздражающее действие на органы дыхания, снижает сократительную способность миокарда, артериальное давление, нарушает сердечную проводимость, повышает сопротивление лёгочных сосудов, угнетает центральную нервную систему.

Острые отравления обычно связаны как с действием самого вещества, так и продуктов его разложения (при термическом разложении при нагревании выше 150 °C образуется фосген, в присутствии кислорода разлагается с выделением хлороводородной и фтороводородной кислот, карбонилгалогенидов).

При лёгких отравлениях пострадавшие жалуются на головную боль, головокружения, слабость, тошноту, рвоту, иногда повышенную сонливость. Это состояние длится от нескольких часов до 1—2 суток. В более тяжёлых случаях возможны жалобы на раздражение слизистых глаз и верхних дыхательных путей, сухость в носоглотке, ощущение удушья, тремор рук и ног, обморочное состояние, слуховые галлюцинации.

Ингаляционное воздействие приводит к раздражению слизистых поверхностей глаз и верхних дыхательных путей. При попадании на кожу возникают ожоги.

Хронические, подострые и острые отравления наносят необратимый вред здоровью.

Контакт с некоторыми химически активными металлами может привести к взрыву при определённых условиях. (например, при повышенные температуры и/или давления).

Примечания

  1. ↑ 1,0 1,1 1,2 Фреон 12.. Дата обращения: 21 февраля 2021. Архивировано 24 октября 2018 года.
  2. ↑ 2,0 2,1 Физические свойства холодильных агентов по ГОСТ Р 12.2.142-99. Дата обращения: 21 февраля 2021. Архивировано 3 марта 2021 года.
  3. ↑ name=https://www.safework.ru_Freon-12
  4. ↑ name=https://docs.cntd.ru_Дифтордихлорметан
  5. ↑ 1:Update on Ozone-Depleting Substances (ODSs) and Other Gases of Interest to the Montreal Protocol // Scientific assessment of ozone depletion: 2018.. — Global Ozone Research and Monitoring Project–Report No. 58. — Geneva, Switzerland : World Meteorological Organization, 2018. — P. 1.10. — ISBN 978-1-7329317-1-8. Архивная копия от 5 марта 2021 на Wayback Machine
  6. ↑ Гринвуд, Норман Н., Эрншоу, А. Химия элементов в 2-х т. — М.: Бином. Лаборатория знаний, 2015.

См. также

Источник — https://xn--h1ajim.xn--p1ai/index.php?title=Дифтордихлорметан&oldid=7108885